Les composés ioniques sont un type de composé chimique composé de cations métalliques (ions positifs) et d'anions non métalliques (ions négatifs). Pour nommer un composé ionique, il vous suffit de rechercher les noms des cations et des anions qui composent le composé et de vous assurer de modifier les terminaisons des noms de métaux si nécessaire. D'abord, écrivez le nom du métal, suivi du nom du non-métal avec le nouveau suffixe. Pour les problèmes avec les composés ioniques avec des métaux de transition, calculez également la charge sur l'ion métallique comme étape supplémentaire.
Étape
Méthode 1 sur 3: Nommer le composé ionique de base
Étape 1. Regardez le tableau périodique des éléments
Pour nommer un composé ionique, toutes les informations dont vous avez besoin se trouvent en fait dans le tableau périodique. Les composés ioniques sont formés à partir d'ions métalliques (cations) et de non-métaux (anions). Vous pouvez rechercher des éléments métalliques à gauche et au centre du tableau périodique (par exemple, le baryum, le radium et le plomb) et rechercher des éléments non métalliques sur le côté droit du tableau périodique.
- Les anions appartiennent généralement aux groupes 15, 16 ou 17 du tableau périodique. La plupart des versions du tableau périodique utilisent un codage couleur pour identifier les éléments métalliques et non métalliques.
- Si vous n'avez pas de copie du tableau périodique, vous pouvez le consulter en ligne à l'adresse:
Étape 2. Écrivez la formule du composé ionique
Supposons que le composé ionique dans votre problème est NaCl. Utilisez un stylo ou un crayon pour écrire la formule de ce composé sur papier. Ou, en classe, écrivez « NaCl » au tableau.
Ceci est un exemple de composé ionique basique. Les composés ioniques basiques n'ont pas de métaux de transition et sont composés de seulement 2 ions
Étape 3. Notez le nom du métal
La première partie du composé ionique est appelée le « cation » qui est un métal. C'est la partie chargée positivement du composé et elle est toujours écrite en premier dans la formule du composé ionique. Regardez le tableau périodique pour le nom de l'élément "Na" si nécessaire. "Na" est le sodium. Alors, écrivez "sodium".
Quel que soit le composé ionique dans le problème, le nom du métal est toujours écrit en premier
Étape 4. Ajoutez le suffixe "ide" à l'ion non métallique
Le deuxième composant des composés ioniques est l'anion non métallique. Écrivez le nom de ce composant non métallique avec le suffixe « ida ». Selon l'exemple ci-dessus, le composant anionique est "Cl", c'est-à-dire le chlore. Pour ajouter la terminaison "ida", soustrayez simplement 1-2 syllabes (dans ce cas -in) du nom non métallique et remplacez-le par "ida". De cette façon, « Chlore » deviendra « Chlorure ».
Cette règle de nommage s'applique également aux autres anions. Par exemple, dans un composé ionique, « Phosphore » deviendrait « Phosphure » et « Iode » deviendrait « Iodure »
Étape 5. Combinez les noms des cations et des anions
Après avoir trouvé les noms des deux composants d'un composé ionique, vous avez presque terminé ! Il ne vous reste plus qu'à les combiner. Ainsi, "NaCl" peut être écrit comme "chlorure de sodium".
Étape 6. Entraînez-vous à nommer des composés ioniques plus simples
Maintenant que vous savez comment nommer les composés ioniques, essayez de nommer certains des composés ioniques les plus simples. Se souvenir de certains composés ioniques courants peut vous aider à mieux comprendre comment nommer les composés ioniques. N'oubliez pas que vous n'avez pas besoin de faire attention au nombre d'ions séparément lorsque vous nommez des composés. Voici quelques exemples de composés ioniques couramment trouvés:
- Li2S = sulfure de lithium
- Ag2S = Sulfure d'argent
- MgCl2 = chlorure de magnésium
Méthode 2 sur 3: Nommer les composés ioniques contenant des métaux de transition
Étape 1. Écrivez la formule du composé ionique
Par exemple, supposons que vous travaillez sur le problème composé suivant: Fe2O3. Les métaux de transition se trouvent au milieu du tableau périodique, parmi lesquels le platine, l'or et le zirconium. Vous devez inclure des chiffres romains dans le nom d'un composé ionique comme celui-ci.
Les métaux de transition nécessitent plus d'attention pour nommer les composés ioniques car leur nombre d'oxydation (ou charge) peut changer
Étape 2. Découvrez la charge métallique
Si les ions métalliques de votre composé appartiennent au groupe 3 (ou plus) du tableau périodique, vous devrez d'abord connaître leur charge. Le numéro en indice sous l'anion de la paire de métaux indique la charge du métal de transition. Les métaux ont une charge positive. Donc, dans cet exemple de problème, croisez le nombre 3 de O3 et écrivez +3 charge sur Fe.
- Vous pouvez aussi faire l'inverse et écrire une charge de -2 sur le O.
- La charge des ions métalliques est généralement répertoriée dans les questions d'examen de chimie au niveau secondaire ou universitaire.
Étape 3. Écrivez le nom du métal et incluez des chiffres romains au besoin
Lisez le tableau périodique si vous avez besoin de trouver le code chimique du métal en cause. Puisque le "Fe" dans le problème est du fer avec une charge de +3, vous pouvez écrire Fer(III).
N'oubliez pas d'utiliser uniquement des chiffres romains lors de l'écriture du nom d'un composé ionique, et non lors de l'écriture de la formule chimique
Étape 4. Écrivez le nom du non-métal en changeant la fin
Lisez le tableau périodique si vous oubliez le nom de l'anion. Puisque "O" est l'oxygène, vous pouvez supprimer la terminaison "-gene" et la remplacer par "-ide" pour faire "oxyde".
Les anions utilisent toujours la terminaison -ide. Ainsi, le nom de l'anion sera toujours le même quelle que soit la paire de métaux dans le composé ionique
Étape 5. Combinez les noms des cations et des anions pour former le nom du composé ionique
Cette partie revient exactement à écrire le nom d'un composé ionique qui n'a pas de métal de transition. Combinez simplement les noms des métaux (avec leurs chiffres romains) et des non-métaux pour former le nom du composé ionique: Fe2O3 = Oxyde de fer (III).
Étape 6. Utilisez l'ancienne méthode de dénomination au lieu des chiffres romains
Dans les anciennes méthodes de nommage, les noms des métaux de transition avaient les terminaisons "o" et "i". Faites attention aux deux composants dans le composé. Si la charge métallique est inférieure à celle du non-métal, utilisez le suffixe "o", tandis que si la charge métallique est plus élevée, utilisez le suffixe "i".
- Fe2+ a une charge plus faible que l'oxygène (Fe3+ a une charge plus élevée) de sorte que "Fe" devient ferreux. Ainsi, le composé Fe.2+O peut également être écrit comme oxyde ferreux.
- Les termes "ferry" et "ferreux" sont utilisés pour désigner les ions ferreux car le symbole du fer est "Fe".
Étape 7. N'utilisez pas de chiffres romains pour nommer des composés contenant du zinc ou de l'argent
Deux métaux de transition qui ont une charge fixe sont le zinc (Zn) et l'argent (Ag). Ainsi, les charges métalliques dans les composés ioniques composés de zinc ou d'argent n'attribuent pas de numéros d'indice aux anions. Le zinc est toujours +2 et l'argent est toujours +1.
Cela signifie que vous n'avez pas besoin d'ajouter de chiffres romains ou d'utiliser d'anciennes méthodes de nommage pour nommer les deux éléments
Méthode 3 sur 3: Nommer les composés ioniques avec des ions polyatomiques
Étape 1. Écrivez la formule de l'ion polyatomique
Les composés ioniques polyatomiques ont plus de 2 ions. Dans la plupart des composés polyatomiques, l'un des ions est un métal et le reste est un non-métal. Comme toujours, lisez le tableau périodique pour le nom de chaque ion. Supposons que vous travaillez sur le problème composé suivant: FeNH4(DONC4)2.
Étape 2. Découvrez la charge de l'ion métallique
Premiers ions SO.4 a une charge de -2. Vous pouvez également dire qu'il y a 2 de ces ions dans le composé en écrivant le nombre 2 sous les parenthèses. Cet ion est appelé "sulfate" car il s'agit d'une combinaison d'oxygène et de soufre. Donc, la charge est de 2 x -2 = -4. Ensuite, NH4, ou l'ion ammonium a une charge +1. Vous pouvez dire que cet ion est chargé positivement car l'ammoniac lui-même est neutre, tandis que l'ammonium a 1 molécule d'hydrogène supplémentaire. (L'ammonium est ainsi appelé car il combine 1 molécule d'azote et 4 molécules d'hydrogène.) Ajoutez -4 et 1, donc le résultat est -3. Cela signifie que l'ion fer, Fe, doit avoir une charge +3 pour rendre ce composé neutre.
- Les composés ioniques sont toujours chargés de manière neutre. Vous pouvez utiliser cette information pour calculer la charge d'un ion métallique.
- DONC4 Il a une charge de -2 car il lui manque les 2 atomes d'hydrogène qui seraient présents sous forme d'acide sulfurique.
Étape 3. Nommez l'ion métallique
Vous pouvez nommer les ions métalliques différemment selon que vous utilisez l'ancienne ou la nouvelle méthode de dénomination. Ainsi, pour nommer un ion métallique, vous pouvez écrire Fer(III) ou ferrique.
Étape 4. Notez l'ion non métallique
Lisez le tableau périodique pour découvrir que "S" est le soufre. L'ammonium n'est pas un élément, mais il se forme lorsqu'un ion azote se lie à 4 ions hydrogène. Vous devez donc écrire "ammonium" et "sulfate", ou "sulfate d'ammonium".
« Ammoniac » deviendra « ammonium » s'il est chargé positivement. L'ammoniac lui-même est neutre
Étape 5. Combinez les noms des ions métalliques et non métalliques
Dans cet exemple, écrivez le nom du composé FeNH4(DONC4)2 sous forme de sulfate de fer (III) d'ammonium.
