Nommer des composés chimiques simples est très important si vous voulez réussir en chimie. Suivez ce guide pour apprendre quelques règles de base pour nommer des composés chimiques et comment nommer des composés que vous ne connaissez pas.
Étape
Méthode 1 sur 3: Nommer les composés ioniques
Étape 1. Connaître la définition d'un composé ionique
Les composés ioniques contiennent des métaux et des non-métaux. Regardez le tableau périodique des éléments pour voir les catégories d'éléments dans un composé.
Étape 2. Donnez-lui un nom
Pour les composés constitués de deux éléments ioniques, la dénomination est très simple. La première partie du nom est le nom de l'élément métallique. La deuxième partie est le nom de l'élément non métallique, se terminant par ida.
Exemple: Al2O3. Al2 = Aluminium; O3 = Oxygène. Le nom est donc devenu oxyde d'aluminium.
Étape 3. Faites attention aux métaux de transition
Les métaux des blocs D et F du tableau périodique sont appelés métaux de transition. La charge de ce métal est écrite avec un chiffre romain lors de l'écriture du nom du composé. Ceci est dû au fait que les métaux de transition peuvent avoir plus d'un type de charge et peuvent constituer plus d'un type de composé.
Exemple: FeCl2 et FeCl3. Fe = fer; Cl2 = Chlorure -2; Cl3 = Chlorure -3. Les noms des composés sont chlorure de fer (II) et chlorure de fer (III).
Méthode 2 sur 3: Nommer les composés polyatomiques
Étape 1. Comprendre la signification des composés polyatomiques
Ces composés sont constitués d'un groupe d'atomes réunis et l'ensemble de la collection a une charge positive ou négative. Vous pouvez faire trois choses de base pour les composés polyatomiques:
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Ajouter de l'hydrogène au prénom du composé. Le mot hydrogène est ajouté devant le nom du composé. Cela réduit une charge négative. Par exemple, le carbonate de CO32- à l'hydrogénocarbonate HCO3-.
Nom Composés chimiques Étape 4Bullet1 -
Retirer l'oxygène du composé. La charge reste et la fin du composé passe de -at à -it. Par exemple: NON3 être NON2, le nom est passé de nitrate à nitrite.
Nom Composés chimiques Étape 4Bullet2 -
Remplacez l'atome du milieu par un autre atome du même groupe périodique. Par exemple, le sulfate SO42- peut être sélénate SeO42-.
Nom Composés chimiques Étape 4Bullet3
Étape 2. Rappelez-vous les ensembles d'ions les plus fréquemment utilisés
Ce groupe est à la base de la formation de la plupart des composés polyatomiques. L'ordre de la plus petite charge négative est:
- ion hydroxyde: OH-
- Ion nitrate: NON3-
- Ion de carbonate d'hydrogène: HCO3-
- Ion permanganate: MnO4-
- Ion carbonate: CO32-
- Ion chromate: CrO42-
- Ion bichromate: Cr2O72-
- Ion sulfate: SO42-
- Ion sulfite: SO32-
- Ion thiosulfate: S2O32-
- Ion phosphate: PO43-
- Ion ammoniac: NH4+
Étape 3. Organisez les noms des composés selon la liste
Combinez tous les éléments du groupe ionique et nommez-les correctement. Si l'élément est devant le groupe ionique, le nom de l'élément doit seulement être ajouté devant le nom du composé.
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Exemple: KMnO4. Vous auriez dû remarquer que l'ion MnO.4- est le permanganate. K est le potassium, donc le nom du composé est le permanganate de potassium.
Nom Composés chimiques Étape 6Bullet1 -
Exemple: NaOH. Vous auriez dû remarquer que l' ion OH.- est l'hydroxyde. Na est le sodium, donc le nom du composé est l'hydroxyde de sodium.
Nom Composés chimiques Étape 6Bullet2
Méthode 3 sur 3: Nommer les composés covalents
Étape 1. Comprendre la signification des composés covalents
Les composés covalents sont formés à partir de deux ou plusieurs éléments non métalliques. Nam sneyawa est basé sur le nombre d'atomes présents. Le préfixe ajouté au nom du composé est le terme latin pour le nombre de molécules.
Étape 2. Apprenez le début
Rappelez-vous le préfixe jusqu'à 8 atomes:
- 1 atome - "Mono-"
- 2 atomes – « Di- »
- 3 atomes - "Tri-"
- 4 atomes - "Tétra-"
- 5 atomes - "Penta-"
- 6 atomes - "Hexa-"
- 7 atomes - "Hepta-"
- 8 atomes - "Octa-"
Étape 3. Nommez le composé
En utilisant le bon préfixe, nommez le nouveau composé. Vous ajoutez un préfixe à n'importe quelle partie du composé qui a de nombreux atomes.
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Exemple: le CO deviendra monoxyde de carbone et CO2 sera du dioxyde de carbone.
Nom Composés chimiques Étape 9Bullet1 -
Exemple: N2S3 sera du trisulfure nitreux.
Nom Composés chimiques Étape 9Bullet2 -
Dans de nombreux cas, le préfixe mono peut être omis car il indique qu'il n'y a pas d'autres valeurs. Ce préfixe est encore utilisé pour le monoxyde de carbone car c'est un terme utilisé depuis les premiers développements de la chimie.
Nom Composés chimiques Étape 9Bullet3
Des astuces
- Il est important de réaliser que ce nom ne s'applique pas à la chimie organique.
- Ces règles sont conçues pour les personnes qui débutent en chimie et en science. Différentes règles s'appliquent si vous avez étudié la chimie avancée, par exemple la règle des variables de valence.
- Bien sûr, cette règle a de nombreuses exceptions, par exemple, même si elle a un 2 à la fin, CaCl2 encore appelé chlorure de calcium, PAS dichlorure de calcium comme on pourrait le penser.
