Les atomes sont trop petits pour être mesurés dans une substance chimique. Pour travailler avec des quantités spécifiques de substances, les scientifiques les regroupent en unités appelées taupes. Une mole est définie comme le nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de l'isotope du carbone 12, soit environ 6,022 x 1023 atome. Ce nombre est appelé nombre d'Avogadro ou constante d'Avogadro. La mole est utilisée comme nombre d'atomes pour toute substance et la masse de 1 mole d'une substance est la masse molaire.
Étape
Méthode 1 sur 2: Calcul de la masse molaire élémentaire
Étape 1. Comprendre la masse molaire
La masse molaire est la masse (en grammes) d'une mole d'une substance. En utilisant la masse atomique d'un élément et en la multipliant par le facteur de conversion de grammes par mole (g/mol), vous pouvez calculer la masse molaire de l'élément.
Étape 2. Trouvez la masse atomique relative de l'élément
La masse atomique relative d'un élément est la masse moyenne d'un échantillon de tous ses isotopes en unités atomiques. Cette information peut être trouvée dans le tableau périodique des éléments. Trouvez l'emplacement de l'élément et recherchez le numéro sous le symbole de l'élément. Le nombre n'est pas un nombre entier, mais un nombre décimal.
Par exemple, pour l'hydrogène, la masse atomique relative est de 1,007; pour le carbone est 12.0107; pour l'oxygène est 15 9994; et pour le chlore, c'est 35 453
Étape 3. Multipliez la masse atomique relative par la constante de masse molaire
Le produit est défini comme 0,001 kilogramme par mole ou 1 gramme par mole. Cela convertit les unités atomiques en grammes par mole et fait de la masse molaire de l'hydrogène 1,007 gramme par mole, du carbone 12,0107 grammes par mole, de l'oxygène 15 9994 grammes par mole et du chlore 35 453 grammes par mole.
- Certains éléments ne se trouvent que dans des molécules de 2 atomes ou plus. Cela signifie que si vous voulez trouver la masse molaire d'un élément composé de 2 atomes, comme l'hydrogène, l'oxygène et le chlore, vous devez trouver la masse atomique relative, la multiplier par sa constante de masse molaire et multiplier le produit par 2..
- Pour H2: 1,007 x 2 = 2,014 grammes par mole; pour O2: 15 9994 x 2 = 31 9988 grammes par mole; et pour Cl2: 35 453 x 2 = 70,096 grammes par mole.
Méthode 2 sur 2: Calcul de la masse molaire du composé
Étape 1. Trouvez la formule chimique du composé
Cette formule est le nombre d'atomes dans chaque élément qui compose le composé. (Cette information est donnée dans n'importe quel livre de référence de chimie.) Par exemple, la formule chimique du chlorure d'hydrogène (acide chlorhydrique) est HCl; la formule chimique du glucose est C6H12O6. En utilisant cette formule, vous pouvez identifier le nombre d'atomes de chaque élément qui compose le composé.
- Pour HCl, il y a un atome d'hydrogène et un atome de chlore.
- Pour C6H12O6, il y a 6 atomes de carbone, 12 atomes d'hydrogène et 6 atomes d'oxygène.
Étape 2. Trouvez la masse atomique relative de chaque élément du composé
À l'aide du tableau périodique, trouvez l'emplacement des masses atomiques relatives pour chaque élément. Cette masse est le nombre sous le symbole de l'élément. Comme nous l'avons fait dans la première méthode pour calculer la masse molaire d'un élément, nous multiplions également ces masses par 1 gramme/mol.
- Les masses atomiques relatives des éléments dans l'acide chlorhydrique sont: hydrogène, 1,007 g/mol et chlore, 35, 453 g/mol.
- Les masses atomiques relatives des éléments dans le glucose sont: carbone, 12.0107 g/mol; hydrogène, 1,007 g/mol et oxygène, 15 9994 g/mol.
Étape 3. Calculez la masse molaire de chaque élément du composé
Multipliez la masse atomique d'un élément par le nombre d'atomes de cet élément dans le composé. Le produit de ce produit vous donnera la quantité relative que chaque élément contribue au composé.
- Pour le chlorure d'hydrogène, HCl, la masse molaire de chaque élément est de 1,007 gramme par mole pour l'hydrogène et de 35,453 grammes par mole pour le chlore.
- Pour le glucose, C6H12O6, la masse molaire de chaque élément est: carbone, 12,0107 x 6 = 72,0642 g/mol; hydrogène, 1,007 x 12 = 12 084 g/mol; et oxygène, 15,9994 x 6 = 95,9964 g/mol.
Étape 4. Additionnez les masses molaires de chaque élément du composé
Cette somme détermine la masse molaire pour l'ensemble du composé. Prenez le produit que vous avez obtenu à l'étape suivante et ajoutez le produit pour calculer la masse molaire du composé.
- Pour le chlorure d'hydrogène, la masse molaire est de 1,007 + 35, 453 = 36, 460 g/mol. La masse d'une mole de chlorure d'hydrogène est de 36,46 grammes.
- Pour le glucose, la masse molaire est de 72,0642 + 12,084 + 95,9964 = 180,1446 g/mol. La masse d'une mole de glucose est de 180,14 grammes.
