Une équation chimique est une représentation théorique ou écrite de ce qui se passe lorsqu'une réaction chimique a lieu. La loi de conservation de la masse stipule qu'aucun atome ne peut être créé ou détruit dans une réaction chimique, de sorte que le nombre d'atomes dans les réactifs doit équilibrer le nombre d'atomes dans les produits. Suivez ce guide pour apprendre à équilibrer les équations chimiques.
Étape
Étape 1. Écrivez l'équation qui vous est donnée
Pour cet exemple, vous utiliseriez:
C3H8 + O2 H2O + CO2
Étape 2. Notez le nombre d'atomes que vous avez de chaque côté de l'équation
Regardez l'index ci-dessous à côté de chaque atome pour trouver le nombre d'atomes dans l'équation.
- Côté gauche: 3 carbones, 8 hydrogènes et 2 oxygènes.
- Côté droit: 1 carbone, 2 hydrogène et 3 oxygène.
Étape 3. Laissez toujours l'hydrogène et l'oxygène jusqu'à la fin du calcul
Cela signifie que vous devez d'abord équilibrer les atomes de carbone.
Étape 4. Ajoutez un coefficient sur l'atome de carbone unique du côté droit de l'équation pour équilibrer avec les 3 atomes de carbone du côté gauche
C3H8 + O2 H2O + 3CO2
- Le coefficient 3 devant le symbole du carbone sur le côté droit indique 3 atomes de carbone tandis que l'indice inférieur 3 sur le côté gauche indique 3 atomes de carbone.
- Dans une équation chimique, vous pouvez modifier les coefficients, mais jamais l'indice inférieur.
Étape 5.
Ensuite, équilibrez les atomes d'hydrogène.
Vous en avez 8 sur le côté gauche. Donc, vous avez besoin de 8 sur le côté droit.
C3H8 + O2 4H2O + 3CO2
- Sur la droite, vous ajoutez maintenant 4 comme coefficient car l'indice du bas indique que vous avez déjà 2 atomes d'hydrogène.
- Si vous multipliez le coefficient de 4 par l'indice inférieur de 2, vous obtenez 8.
Terminez en équilibrant les atomes d'oxygène.
- Puisque vous avez ajouté les coefficients aux molécules du côté gauche de l'équation, le nombre d'atomes d'oxygène change. Vous avez maintenant 4 atomes d'oxygène dans une molécule d'eau et 6 atomes d'oxygène dans une molécule de dioxyde de carbone. Si ajouté, le total devient 10 atomes d'oxygène.
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Ajoutez le coefficient 5 à la molécule d'oxygène sur le côté gauche de l'équation. Vous avez maintenant 10 molécules d'oxygène de chaque côté.
C3H8 + 5O2 4H2O + 3CO2.
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Les atomes de carbone, d'hydrogène et d'oxygène sont en équilibre. Votre équation est complète.
Des astuces
Si vous rencontrez des problèmes, vous pouvez saisir une équation chimique dans un équilibreur en ligne pour l'équilibrer. Gardez à l'esprit que vous n'aurez pas accès à l'équilibreur en ligne pendant l'examen, alors ne comptez pas sur lui
Avertissement
N'utilisez jamais de fractions comme coefficients dans une équation chimique, car vous ne pouvez pas créer la moitié d'une molécule ou la moitié d'un atome dans une réaction chimique. Pour supprimer une fraction, multipliez l'équation entière (à gauche et à droite) par le nombre au dénominateur de votre fraction
- Équilibrer les équations chimiques en ligne
- Comment équilibrer les équations chimiques
