Une façon simple de penser à une réaction chimique est de penser au processus de fabrication d'un gâteau. On mélange tous les ingrédients ensemble (farine, beurre, sel, sucre et œufs), et après cuisson, ce mélange se transforme en aliment (gâteau). En termes chimiques, l'équation est la recette, les ingrédients sont les « réactifs » et le gâteau est le « produit ». Toutes les équations chimiques ressemblent à "A + B C (+ D..)", où chaque lettre représente un élément ou une molécule (un groupe d'atomes maintenus ensemble par des liaisons chimiques). La flèche symbolise la réaction ou le changement qui se produit.
Étape
Partie 1 sur 3: Apprendre les bases de la chimie
Étape 1. Étudiez le tableau périodique
Les atomes sont les unités de base qui composent une substance chimique. Les atomes (éléments) peuvent être trouvés dans le tableau périodique. Le tableau périodique des éléments se trouve dans la plupart des manuels de chimie ou en ligne et fournit une mine d'informations. Ce tableau nous indique le numéro atomique (nombre de protons dans le noyau d'un atome), la masse atomique (nombre de protons et de neutrons dans le noyau d'un atome), ainsi que le symbole atomique d'un élément.
Le symbole d'un élément peut être une seule lettre majuscule ou une lettre majuscule suivie d'une lettre minuscule. Par exemple, C est pour le carbone et He est pour l'hélium
Étape 2. Rappelez-vous comment un élément se forme dans la nature
Le carbone pur peut être trouvé sous forme de graphite ou de diamant et est désigné par la lettre C.
De nombreux éléments qui sont des gaz à température ambiante doivent se lier les uns aux autres pour être stables. Ces paires d'atomes sont appelées molécules diatomiques. Par exemple, 1 atome d'oxygène est instable. L'air que nous respirons contient le couple diatomique O2 (qui est stable), tout comme N2, qui est une forme stable d'azote
Étape 3. Savoir écrire correctement une formule moléculaire
Une formule moléculaire est un arrangement séquentiel des atomes dans la molécule, avec chaque symbole atomique suivi d'un nombre en indice indiquant le nombre d'atomes d'un type particulier dans un élément.
Par exemple, la molécule de méthane est composée de 1 atome de carbone et de 4 atomes d'hydrogène, elle s'écrit donc CH4. D'autres produits chimiques ménagers tels que le gaz ammoniac (NH3) ou l'eau de Javel (HClO4) sont écrits de cette façon
Partie 2 sur 3: Écrire des équations chimiques
Étape 1. Connaître les réactifs dans l'équation
Les réactifs sont à gauche de la flèche. Les réactifs représentent les matières premières de la réaction chimique sur laquelle nous écrivons. Les réactifs sont exprimés sous forme d'atomes ou de molécules ou d'une combinaison des deux.
Pour la réaction chimique: Fe + O2 Fe2O3, les réactifs sont: Fer (Fe) et Oxygène (O2)
Étape 2. Connaître le produit dans l'équation
Le produit est à droite de la flèche. Le produit indique la molécule qui résulte de la réaction chimique dont nous parlons. Les produits peuvent également être écrits sous forme d'atomes ou de molécules ou d'une combinaison des deux.
Pour la réaction chimique: Fe + O2 Fe2O3, les produits sont: Oxyde de fer (III) (Fe2O3), ou rouille
Étape 3. Rappelez-vous que cette équation n'est pas encore équilibrée
La réaction du fer se transformant en rouille (oxyde de fer) nécessite du fer et de l'oxygène, les réactifs sont donc Fe et O2 et le produit est Fe2O3. Alors l'équation qui représente cette réaction est Fe + O2 Fe2O3. Cependant, ce n'est pas exact car il n'est pas encore équilibré.
Partie 3 sur 3: Équilibrer les équations chimiques
Étape 1. Rappelez-vous la théorie atomique de Dalton
Les atomes ne peuvent être ni créés ni détruits au cours d'une réaction (sauf pour les réactions nucléaires, ce qui dépasse le cadre de cet article). Cela signifie que tous les atomes de chaque côté de la flèche doivent être comptés.
Par exemple, l'équation Fe + O2 Fe2O3 pour le fer rouillé telle qu'elle est écrite est incorrecte. 1 Fe et 2 O réagissent, mais le résultat est 2 Fe et 3 O. Pour le justifier, ajustez la quantité et le rapport des entrées. Avec quelques expériences, on peut voir que 4 Fe + 3 O2 2 Fe2O3. Quatre atomes de fer sont de chaque côté de la flèche et six atomes d'oxygène sont également de chaque côté de la flèche. Tous les nombres doivent être utilisés dans l'équation car il n'existe pas de demi-molécule, donc écrire l'équation 2 Fe + 11/2 O2 Fe2O3 est incorrect
Étape 2. Écrivez l'équation chimique finale correcte
Pour l'exemple de réaction sur lequel nous avons travaillé (le fer et l'oxygène réagissent pour former de la rouille), l'équation finale correcte est:
2 Fe + 3O2 2 Fe2O3
Étape 3. Pratiquez
Essayez la réaction de combustion du méthane et de l'oxygène pour produire du dioxyde de carbone et de l'eau: CH4 + O2 CO2 + H2O. Quels sont les coefficients de chaque molécule ? Le résultat est CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O. De chaque côté de la flèche se trouve 1 carbone, 4 hydrogène et 4 oxygène. De nombreux sites Web proposent des ensembles de problèmes ou une aide supplémentaire pour équilibrer les équations.
