Si vous avez des devoirs pour trouver la formule empirique d'un composé, mais que vous ne savez pas par où commencer, n'ayez crainte ! Le wikiHow ici va vous aider ! Tout d'abord, considérez les connaissances de base dont vous avez besoin pour trouver des formules empiriques et passez aux exemples de problèmes de la section 2.
Étape
Méthode 1 sur 2: Comprendre les bases
Étape 1. Connaître les formules empiriques
En chimie, une formule empirique est le moyen le plus simple d'exprimer un composé - il s'agit essentiellement d'une liste des éléments qui composent un composé, classés par pourcentage. Vous devez comprendre que cette formule simple ne décrit pas "l'arrangement" des atomes dans le composé, cette formule ne mentionne que les éléments constitutifs. Par exemple:
Un composé composé de 40,92 % de carbone, 4,58 % d'hydrogène et 54,5 % d'oxygène aura la formule empirique C3H4O3 (nous couvrirons un exemple de la façon de trouver cette formule empirique dans la deuxième partie).
Étape 2. Comprenez le terme « pourcentage en masse »
Le pourcentage en masse signifie la somme en pourcentage de chaque atome d'un composé. Pour trouver la formule empirique d'un composé, nous devons connaître le pourcentage en masse du composé. Si vous cherchez une formule empirique pour un problème de devoirs, vous recevrez très probablement des informations sur le pourcentage en masse.
Dans un laboratoire de chimie, pour trouver le pourcentage en masse, un composé sera testé par plusieurs tests physiques puis analysé quantitativement. À moins que vous ne soyez dans un laboratoire, vous n'avez pas vraiment besoin de faire ce test
Étape 3. Soyez prudent lorsque vous traitez des atomes-grammes
Un atome-gramme est la quantité spécifique d'un élément dont le poids en grammes est égal à sa masse atomique. Pour trouver l'atome gramme, l'équation est: Le pourcentage d'un élément dans un composé (%) divisé par la masse atomique de cet élément.
Par exemple, disons que nous avons un composé composé de 40,92 % de carbone. La masse atomique du carbone est de 12, notre équation sera donc 40,92/12 = 3,41
Étape 4. Savoir comment trouver le rapport atomique
Lorsque vous résolvez un problème composé, vous devrez compter plus d'un gramme d'atomes. Une fois que vous avez tous les grammes d'atomes dans votre composé, faites attention. Pour trouver le rapport atomique, vous devez choisir le gramme atomique qui est le plus petit de tous. Vous devez ensuite diviser tous vos grammes atomiques par le plus petit gramme atomique. Par exemple:
- Disons que nous travaillons sur un composé qui a trois grammes d'atomes, à savoir: 1, 5; 2; et 2. :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66 Donc le rapport atomique est 1: 1, 33: 1, 66.
Étape 5. Comprendre comment convertir des nombres de rapports atomiques en nombres entiers
Lorsque vous écrivez des formules empiriques, vous devez utiliser des nombres entiers. Cela signifie que vous ne pouvez pas utiliser des nombres comme 1,33. Une fois que vous avez trouvé votre rapport atomique, vous devrez convertir un nombre fractionnaire (comme 1,33) en un entier (comme 3). Pour ce faire, vous devez trouver un nombre qui peut être multiplié par chaque nombre de votre rapport atomique pour obtenir un nombre entier. Par exemple:
- Essayez 2. Multipliez le nombre dans votre rapport atomique (1, 1, 33 et 1, 66) par 2. Vous obtenez 2, 2, 66 et 3, 32. Ces nombres ne sont pas des entiers, vous ne pouvez donc pas utiliser un multiplicateur de 2.
- Essayez 3. Vous obtiendrez 3, 4 et 5 en multipliant 1, 1, 33 et 1, 66 par 3. Ainsi, le rapport atomique des nombres entiers est 3: 4: 5.
Étape 6. Comprenez que ces nombres entiers sont utilisés pour des formules empiriques
Les rapports entiers que nous venons de résoudre peuvent être utilisés dans des formules empiriques. Les trois nombres entiers sont les nombres placés au pied de chaque lettre qui représentent les différents éléments d'un composé. Par exemple, la formule empirique du composé que nous fabriquons est:
X3Oui4Z5
Méthode 2 sur 2: Trouver des formules empiriques
Étape 1. Déterminez le pourcentage en masse de votre composé
Si vous essayez de trouver une formule empirique pour un problème de devoirs, vous recevrez très probablement des données de pourcentage en masse - vous avez juste besoin de savoir où les trouver. Par exemple:
- Disons que le problème de l'échantillon vous demande de regarder un échantillon de vitamine C. Il indique 40,92 % de carbone, 4,58 % d'hydrogène et 54,5 % d'oxygène -- c'est le pourcentage massique.
- 40, 92% de la vitamine C est composé de carbone, tandis que le reste est composé d'hydrogène à hauteur de 4,58 % et d'oxygène à 54,5 %.
Étape 2. Trouvez le nombre de grammes d'atomes dans le composé
Comme expliqué dans la section 1, l'équation pour trouver le nombre de grammes d'atomes est: Le pourcentage de l'élément dans le composé (%) divisé par la masse atomique de l'élément.
Dans notre exemple, la masse atomique du carbone est de 12, l'hydrogène est de 1 et l'oxygène est de 16.
- Nombre de grammes d'atomes de carbone = 40,92/12 = 3,41
- Nombre de grammes d'atomes d'hydrogène = 4,58 /1 = 4,58
- Nombre de grammes d'atomes d'oxygène = 54,50/16 = 3,41
Étape 3. Découvrez le rapport atomique
Trouvez le gramme atomique qui est le plus petit des atomes de gramme que nous venons de compter. Dans notre exemple, par exemple, c'est 3,41 (carbone ou oxygène -- les deux ont la même valeur). Vous devez ensuite diviser tous les grammes atomiques par ce nombre. Écrivez le rapport comme ceci: valeur carbone: valeur hydrogène: valeur oxygène.
- Carbone: 3.41/3,41=1
- Hydrogène: 4,58/3,41 = 1,34
- Oxygène: 3, 41/3, 41 = 1
- Le rapport atomique est 1: 1, 34: 1.
Étape 4. Convertissez le rapport atomique en un entier
Si votre rapport atomique est un entier, vous pouvez ignorer cette étape. Mais dans l'exemple que nous utilisons, nous devons convertir 1, 34 en un entier. Le plus petit entier qui peut être multiplié par un nombre dans le rapport atomique pour obtenir un entier est 3.
- 1 x 3 = 3 (cette méthode fonctionne car 3 est un entier).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 est aussi un nombre entier).
- 1 x 3 = 3 (encore une fois, 3 est un nombre entier).
- Le rapport en nombres entiers dans notre exemple est donc carbone (C): hydrogène(H): oxygène (O) = 3: 4: 3
Étape 5. Écrivez la formule empirique
Pour ce faire, il vous suffit d'écrire la lettre de chaque élément du composé, en l'occurrence C pour le carbone, H pour l'hydrogène et O pour l'oxygène, avec les valeurs de rapport en nombres entiers dans les jambes. La formule empirique dans notre exemple est:
C3H4O3
Des astuces
- La formule moléculaire décrit le nombre d'éléments présents dans un composé, tandis que la formule empirique décrit le plus petit rapport entre les atomes constitutifs.
- Si vous cherchiez la composition en pourcentage en laboratoire, vous utiliseriez un test au spectromètre sur un échantillon du composé.
