La composition en pourcentage en masse d'une molécule est la contribution en pourcentage de chaque élément à sa masse moléculaire. Le pourcentage en masse d'un élément dans un composé est exprimé comme le rapport de la contribution en masse de l'élément à la masse moléculaire totale du composé multiplié par 100 %. Cela semble compliqué, mais trouver le pourcentage massique est en fait un processus simple !
Étape
Partie 1 sur 2: Comprendre les bases
Étape 1. Comprendre les atomes
L'atome est l'unité de base d'un objet, qui se compose de protons, de neutrons et d'électrons. Ce sont les ingrédients de base de tout ce qui vous entoure.
Étape 2. Comprendre les molécules
Une molécule est un groupe de substances chimiques électriquement neutres, composé de deux atomes ou plus, qui sont maintenus ensemble par des liaisons chimiques.
Par exemple, l'eau est composée de molécules H2O. Chaque molécule d'eau se compose de deux atomes d'hydrogène, qui sont chimiquement liés à un atome d'oxygène
Étape 3. Comprendre les taupes
La mole est une unité de mesure utilisée pour exprimer la quantité d'un produit chimique dans un échantillon. Une mole est définie comme la quantité de toute substance contenant 6,02 x 10^23 entités de base. Utilisez des grains de beauté pour exprimer la quantité exacte d'un produit chimique.
6,02 x 10^23, qui correspond approximativement au nombre d'atomes de carbone dans 12 grammes de carbone pur, est également connu sous le nom de "nombre d'Avogadro"
Étape 4. Comprendre les composés chimiques
Un composé chimique est une substance chimique pure constituée de deux ou plusieurs éléments chimiques.
L'eau, qui se compose de molécules d'H2O, est un composé chimique
Étape 5. Comprendre la masse atomique
La masse atomique est la masse des particules atomiques, des particules subatomiques ou des molécules. La masse atomique est exprimée en grammes par mole (g/mol).
Notez que la masse atomique est différente du poids atomique et fait spécifiquement référence à la masse totale d'une particule, d'une particule subatomique ou d'une molécule au repos
Étape 6. Comprendre la masse moléculaire
La masse moléculaire est la masse d'une seule molécule. En d'autres termes, la masse moléculaire est la masse totale de tous les atomes individuels qui composent une molécule donnée.
Comme la masse atomique, la masse moléculaire est différente du poids moléculaire
Partie 2 sur 2: Calcul du pourcentage massique
Étape 1. Notez les éléments du composé
Par exemple, vous devez calculer le pourcentage massique d'acide citrique, C6H8O7, comme indiqué sur la figure. Les éléments de ce composé sont le carbone (C), l'hydrogène (H) et l'oxygène (O)
Étape 2. Notez la masse atomique de chaque élément individuel
Utilisez le tableau périodique pour localiser ces nombres. Habituellement, la masse atomique est inférieure au symbole atomique, en g/mol.
Dans l'exemple ci-dessus, vous remarquerez que la masse atomique du carbone est de 12,01 g/mol, la masse atomique de l'hydrogène est de 1,00 g/mol et la masse atomique de l'oxygène est de 15,99 g/mol
Étape 3. Trouvez la contribution en masse de chaque élément de votre composé
La contribution en masse d'un élément dans un composé est la masse atomique de l'élément multipliée par le nombre d'atomes dans l'élément, dans une seule molécule de ce composé. Les petits nombres écrits en bas après chaque symbole atomique indiquent le nombre d'atomes de cet élément dans le composé.
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Dans l'exemple ci-dessus, rappelez-vous que chaque élément de votre composé est constitué de 6 atomes de carbone, 8 atomes d'hydrogène et 7 atomes d'oxygène. Ainsi, vous calculerez la contribution de masse de l'élément comme indiqué sur la figure.
Contribution massique en carbone: 6 x 12,01 g/mol
Apport massique de l'hydrogène: 8 x 1,00 g/mol = 8,00 g/mol
Apport massique d'oxygène: 7 x 15,99 g/mol = 111,93 g/mol
Étape 4. Calculez la masse moléculaire totale de votre composé
La masse moléculaire totale d'un composé, désignée comme la somme des contributions de masse des éléments individuels dans le composé. Cette masse totale représente la masse d'une seule molécule.
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Dans l'exemple ci-dessus, calculez votre masse moléculaire totale comme suit:
Masse moléculaire de C6H8O7 = 72,06 g/mol + 8,00 g/mol + 111,93 g/mol = 191,99 g/mol
Étape 5. Trouvez la composition en pourcentage massique
La composition en pourcentage en masse d'un élément est exprimée par le rapport de la contribution en masse de l'élément à la masse moléculaire totale du composé, multiplié par 100 %.
