La molarité décrit la relation entre les moles de soluté et le volume de la solution. Pour calculer la molarité, vous pouvez commencer par les moles et le volume, la masse et le volume, ou les moles et les millilitres. En branchant cette variable dans la formule de base de calcul de la molarité, vous obtiendrez la bonne réponse.
Étape
Méthode 1 sur 4: Calcul de la molarité avec les moles et le volume
Étape 1. Connaître la formule de base pour calculer la molarité
La molarité est le nombre de moles de soluté divisé par le volume de solution en litres. Ainsi, il s'écrit: molarité = moles de solution / litre de solution
Exemple de problème: Quelle est la molarité d'une solution contenant 0,75 mole de NaCl dans 4,2 litres ?
Étape 2. Recherchez le problème
Pour trouver la molarité, vous devez connaître le nombre de moles et le nombre de litres. Si les deux sont connus dans ce problème, vous n'avez pas besoin d'un autre calcul.
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Exemple de problèmes:
- Moles = 0,75 mole de NaCl
- Volume = 4,2 L
Étape 3. Divisez le nombre de moles par le nombre de litres
Le résultat de la division est le nombre de moles par litre de solution, que l'on appelle la molarité.
Exemple de problème: molarité = moles de soluté / litre de solution = 0,75 mol / 4,2 L = 0,17857142
Étape 4. Écrivez votre réponse
Arrondissez le nombre de chiffres à deux ou trois chiffres après la virgule, selon la demande de votre professeur. Lorsque vous écrivez la réponse, abrégez la molarité avec M et notez l'abréviation chimique de la solution utilisée.
Exemple de problèmes: 0,179 M de NaCl
Méthode 2 sur 4: Calcul de la molarité à l'aide de la masse et du volume
Étape 1. Connaître la formule de base pour calculer la molarité
La molarité montre la relation entre le nombre de moles de soluté par litre de solution, ou le volume de cette solution. Dans la formule, la molarité s'écrit: molarité = moles de soluté / litre de solution
Exemple de problème: Quelle est la molarité de la solution formée en dissolvant 3,4 g de KMnO4 dans 5, 2 litres d'eau ?
Étape 2. Recherchez le problème
Pour trouver la molarité, vous devez connaître le nombre de moles et le nombre de litres. Si vous ne connaissez pas le nombre de moles, mais que vous connaissez le volume et la masse de la solution, vous devrez utiliser ces deux éléments pour calculer le nombre de moles avant de continuer.
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Exemple de problèmes:
- Masse = 3,4 g de KMnO4
- Volume = 5, 2 L
Étape 3. Trouvez la masse molaire de la solution
Pour calculer le nombre de moles de masse ou de grammes de la solution utilisée, vous devez d'abord déterminer la masse molaire de la solution. Cela peut être fait en additionnant la masse molaire de chaque élément présent dans la solution. Trouvez la masse molaire de chaque élément en utilisant le tableau périodique des éléments.
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Exemple de problèmes:
- Masse molaire K = 39,1 g
- Masse molaire Mn = 54,9 g
- Masse molaire O = 16,0 g
- Masse molaire totale = K + Mn + O + O + O + O = 39, 1 + 54, 9 + 16 + 16 + 16 + 16 = 158,0 g
Étape 4. Convertissez les grammes en moles
Maintenant que vous avez la masse molaire de la solution, vous devez multiplier le nombre de grammes dissous dans la solution par le facteur de conversion de 1 par poids (masse molaire) de la solution. Cela vous donnera le nombre de moles de solution pour cette équation.
Exemple de problème: grammes dissous * (1/masse molaire dissoute) = 3,4 g * (1 mol / 158 g) = 0,0215 mol
Étape 5. Divisez le nombre de moles par le nombre de litres
Puisque vous avez déjà le nombre de moles, vous pouvez le diviser par le nombre de litres de solution pour trouver la molarité.
Exemple de problème: molarité = moles de soluté / litre de solution = 0,0215 mol/5, 2 L = 0,004134615
Étape 6. Écrivez votre réponse
Vous devez arrondir votre numéro à quelques chiffres après la virgule, comme demandé par votre professeur. Habituellement, vous devez arrondir deux ou trois places après la virgule. De plus, lorsque vous écrivez la réponse, raccourcissez la molarité à M et notez la solution utilisée.
Exemple de problèmes: 0,004 millions de KMnO4
Méthode 3 sur 4: Calcul de la molarité avec des taupes et des millilitres
Étape 1. Connaître la formule de base pour calculer la molarité
Pour trouver la molarité, vous devez calculer le nombre de moles de soluté par litre de solution. Les millilitres ne peuvent pas être utilisés. La formule générale utilisée pour trouver la molarité peut s'écrire: molarité = moles de soluté / litre de solution
Exemple de problème: Quelle est la molarité d'une solution contenant 1,2 mole de CaCl2 dans 2905 millilitres ?
Étape 2. Recherchez le problème
Le calcul de la molarité nécessite de connaître le nombre de moles et le nombre de litres. Si vous connaissez le volume en millilitres au lieu de litres, vous devrez convertir le volume en litres avant de continuer à calculer.
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Exemple de problèmes:
- Moles = 1,2 mole de CaCl2
- Contenance = 2905 ml
Étape 3. Convertissez les millilitres en litres
Trouvez le nombre de litres en divisant le nombre de millilitres par 1000, car il y a 1000 millilitres pour 1 litre. Notez que vous pouvez également déplacer le point décimal vers les trois positions gauches.
Exemple de problème: 2905 ml * (1 L / 1000 ml) = 2905 L
Étape 4. Divisez le nombre de moles par le nombre de litres
Puisque vous connaissez déjà le nombre de litres, vous pouvez diviser le nombre de moles de soluté par le nombre de litres pour trouver la molarité de la solution.
Exemple de problème: molarité = moles de soluté / litre de solution = 1,2 moles de CaCl2 / 2,905 L = 0,413080895
Étape 5. Écrivez votre réponse
Arrondissez le nombre à quelques chiffres après la virgule selon les exigences de votre enseignant (généralement deux ou trois chiffres après la virgule). Lorsque vous écrivez la réponse, vous devez écrire l'abréviation de molarité avec M, et écrire la solution.
Exemple de problèmes: 0,413 M CaCl2
Méthode 4 sur 4: Problèmes de pratique supplémentaires
Étape 1. Trouvez la molarité de la solution formée en dissolvant 5,2 g de NaCl dans 800 ml d'eau
Identifiez les valeurs données dans le problème: masse en grammes et volume en millilitres.
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- Masse = 5,2 g NaCl
- Volume = 800 ml d'eau
Étape 2. Trouvez la masse molaire de NaCl
Pour ce faire, ajoutez la masse molaire de sodium, Na, et la masse molaire de chlore, Cl.
- Masse molaire Na = 22,99 g
- Masse molaire Cl = 35,45 g
- Masse molaire de NaCl = 22,99 + 35,45 = 58,44 g
Étape 3. Multipliez la masse dissoute par le facteur de conversion de la masse molaire
Dans cet exemple, la masse molaire de NaCl est de 58,44 g, donc le facteur de conversion est de 1 mol / 58,44 g.
Moles de NaCl = 5,2 g NaCl * (1 mol / 58,44 g) = 0,08898 mol = 0,09 mol
Étape 4. Divisez 8000 ml d'eau par 1000
Puisqu'il y a 1000 millilitres par litre, vous devez diviser le nombre de millilitres dans ce problème par 1000 pour trouver le nombre de litres.
- Vous pouvez également multiplier 8000 ml par un facteur de conversion de 1 L / 1000 ml.
- Pour raccourcir le processus, vous pouvez déplacer le point décimal vers les trois positions gauches, pas besoin de multiplier ou de diviser quoi que ce soit.
- Volume = 800 ml * (1 L / 1000 ml) = 800 ml / 1000 ml = 0,8 L
Étape 5. Divisez le nombre de moles de soluté par le nombre de litres de solution
Pour trouver la molarité, vous devez diviser 0,09, le nombre de moles de NaCl dissous, par 0,8 L, le volume de la solution en litres.
molarité = moles de soluté / litre de solution = 0,09 mol / 0,8 L = 0,1125 mol/L
Étape 6. Organisez vos réponses
Arrondissez votre réponse à deux ou trois décimales et abrégez la molarité avec M.
