Le numéro atomique d'un élément est le nombre de protons dans le noyau d'un seul atome de cet élément. Le numéro atomique d'un élément ou d'un isotope ne change pas, vous pouvez donc l'utiliser pour trouver d'autres données, telles que le nombre de neutrons.
Étape
Partie 1 sur 2: Trouver le numéro atomique
Étape 1. Préparez le tableau périodique des éléments
Nous le fournissons ici, si vous n'en avez pas encore. Chaque élément a un numéro atomique différent, il n'y a donc pas de raccourci pour l'étudier. Vous devez regarder le tableau périodique ou le mémoriser.
La plupart des manuels de chimie incluent le tableau périodique sur la couverture
Étape 2. Trouvez l'élément que vous étudiez
La plupart des tableaux périodiques incluent le nom complet de l'élément, ainsi que son symbole (comme Hg pour Mercure). Si vous avez du mal à le trouver, recherchez sur Internet des « symboles d'éléments » et leurs noms.
Étape 3. Trouvez le numéro atomique
Bien qu'il puisse être écrit ailleurs, le numéro atomique d'un élément est généralement situé dans le coin supérieur gauche ou droit de la grille d'éléments. Ce nombre est toujours écrit sous forme d'entier.
Si le nombre que vous voyez est un nombre décimal, il s'agit probablement du nombre de masse
Étape 4. Assurez-vous en faisant attention aux éléments à proximité
Le tableau périodique des éléments est classé par ordre de numéro atomique. Si le numéro atomique de votre élément est "33", le numéro atomique de l'élément à gauche doit être "34". Si le motif est comme celui-ci, le nombre que vous obtenez est bien le numéro atomique.
Vous pouvez constater que les numéros atomiques ne sont pas consécutifs entre 56 (baryum) et 88 (radium). En fait, les numéros atomiques d'entre eux sont séquentiels et sont situés dans deux rangées d'éléments au bas du tableau. Les éléments sont répertoriés séparément afin qu'ils puissent être inclus dans un tableau périodique plus court
Étape 5. Comprendre le numéro atomique
Le numéro atomique d'un élément a une définition simple: le nombre de protons contenus dans un atome de cet élément. C'est la définition de base d'un élément. Le nombre de protons détermine la charge électrique dans le noyau d'un atome, déterminant ainsi combien d'électrons peuvent s'y loger. Étant donné que les électrons sont responsables de presque toutes les réactions chimiques, le numéro atomique détermine presque toutes les propriétés physiques et chimiques d'un élément.
En d'autres termes, chaque atome qui a huit protons est un atome d'oxygène. Deux atomes d'oxygène peuvent avoir des nombres de neutrons différents ou, si l'un d'eux est un ion, des nombres d'électrons différents. Mais tous les atomes d'oxygène auront toujours huit protons
Partie 2 sur 2: Recherche de données associées
Étape 1. Trouvez le poids atomique
Le poids atomique est généralement indiqué sous le nom de l'élément dans le tableau périodique, généralement avec deux ou trois chiffres après une virgule. Cette valeur est la masse moyenne d'un atome d'un élément, sous sa forme naturelle dans la nature. Ce poids est exprimé en "unités de masse atomique" (amu).
Certains experts l'appellent "masse atomique relative", pas de poids atomique
Étape 2. Trouvez le numéro de masse
Le nombre de masse est le nombre total de protons et de neutrons dans un atome d'un élément. Cette valeur est facile à trouver: faites attention aux poids atomiques répertoriés dans le tableau périodique, et faites attention aux nombres entiers à proximité.
- Ceci est possible car les protons et les neutrons sont très proches de 1 amu, tandis que les électrons sont très proches de 0 amu. Les poids atomiques sont écrits avec précision en utilisant des nombres décimaux, mais nous ne devons faire attention qu'aux nombres entiers qui signifient le nombre de protons et de neutrons.
- N'oubliez pas que si vous utilisez des poids atomiques, vous utilisez des données moyennes provenant du même échantillon d'éléments. Les échantillons de brome ont un nombre de masse moyen de 80, cependant, un seul atome de brome a presque toujours une masse de 79 ou 81.
Étape 3. Trouvez le nombre d'électrons
Un atome a le même nombre de protons et d'électrons. Donc, ce numéro sera le même. Les électrons ont une charge négative et peuvent donc neutraliser les protons chargés positivement.
Un atome se transformera en un ion qui est un atome chargé s'il perd ou gagne des électrons
Étape 4. Comptez le nombre de neutrons
Maintenant, vous connaissez le numéro atomique = nombre de protons et le nombre de masse = nombre de protons + nombre de neutrons. Pour trouver le nombre de neutrons dans un élément, il suffit de soustraire le nombre de masse du numéro atomique. Voici quelques exemples:
- Un seul atome d'hélium (He) a un nombre de masse de 4 et un numéro atomique de 2. Le nombre de neutrons est donc 4 - 2 = 2 neutrons.
- Un échantillon d'argent (Ag) a un nombre de masse moyen de 108 (selon le tableau périodique) et un numéro atomique de 47. Ainsi, en moyenne, chaque atome d'argent a 108 - 47 = 61 neutrons.
Étape 5. Comprendre les isotopes
Les isotopes sont certaines formes d'un élément, avec un certain nombre de neutrons. Si la question de chimie dit "bore-10" ou "10B, " est l'élément bore avec un nombre de masse de 10. Utilisez cette masse dans le problème, pas le nombre de masse qui est habituellement utilisé pour le bore en général.
