La taupe est une unité de mesure standard en chimie qui prend en compte les différents éléments des composés chimiques. Souvent, la quantité d'un composé est donnée en grammes et doit être convertie en moles. Bien que la conversion soit facile, il y a quelques étapes importantes à suivre. En utilisant cette méthode, vous pouvez apprendre à convertir des grammes en moles.
Étape
Partie 1 sur 2: Calcul de la masse moléculaire
Étape 1. Rassemblez les outils nécessaires pour résoudre le problème de chimie
Fournir tout ce dont vous avez besoin pour faciliter la prise en main simplifiera le processus de résolution des problèmes assignés. Vous avez besoin des éléments suivants:
- Crayon et papier. Les calculs sont plus faciles à effectuer si vous les écrivez. Assurez-vous d'écrire toutes vos étapes de travail pour obtenir le score complet.
- Tableau périodique. Vous devriez être capable de trouver les poids atomiques des éléments en utilisant le tableau périodique.
- Calculatrice. Des calculatrices sont nécessaires pour simplifier le calcul des nombres complexes.
Étape 2. Identifiez les éléments du composé que vous devez convertir en taupes
La première étape du calcul de la masse moléculaire consiste à identifier les éléments individuels qui composent le composé. Il est facile de distinguer les éléments car l'abréviation ne comporte qu'une ou deux lettres.
- Si un composé est abrégé en deux lettres, la première lettre sera écrite en majuscule ou en majuscule tandis que la deuxième lettre sera écrite en minuscule. Par exemple, Mg signifie Magnésium.
- composé de NaHCO3 contient quatre éléments: le sodium (Na), l'hydrogène (H), le carbone (C) et l'oxygène (O).
Étape 3. Déterminez le nombre d'atomes que chaque élément a dans le composé
Vous devez connaître le nombre d'atomes de chaque élément présent pour calculer la masse moléculaire. Le nombre d'atomes contenus dans chaque élément sera écrit sous la forme d'un petit nombre en dessous qui se trouve à côté de l'élément.
- Par exemple, H2O a deux atomes d'hydrogène et un atome d'oxygène.
- Si un composé a des parenthèses et est suivi d'un nombre minuscule, tous les éléments entre parenthèses sont multipliés par le nombre minuscule. Par exemple, (NH4)2S a deux atomes N, huit atomes H et un atome S.
Étape 4. Notez le poids atomique de chaque élément
Le tableau périodique est le moyen le plus simple de trouver le poids atomique d'un élément. Une fois que vous connaissez l'emplacement de l'élément dans le tableau, le poids atomique se trouve généralement sous le symbole de l'élément.
- Le poids ou la masse d'un atome ou d'un élément est exprimé en unités de masse atomique (amu).
- Par exemple, le poids moléculaire de l'oxygène est de 15,99.
Étape 5. Calculez la masse moléculaire
La masse moléculaire d'une substance est calculée en comptant le nombre d'atomes de chaque élément multiplié par le poids atomique de cet élément. Connaître la masse moléculaire est nécessaire pour convertir les grammes en moles.
- Multipliez le nombre d'atomes de chaque élément du composé par le poids atomique de cet élément.
- Additionnez le poids total de chaque élément dans le composé.
- Par exemple, (NH4)2S a un poids moléculaire (2 x 14,01) + (8 x 1,01) + (1 x 32,07) = 68,17 g/mol.
- La masse moléculaire est également appelée masse molaire.
Partie 2 sur 2: Conversion de grammes en mol
Étape 1. Notez la formule de conversion
Le nombre de moles que vous avez dans un composé peut être calculé en divisant le nombre de grammes du composé par la masse moléculaire du composé.
La formule ressemble à ceci: moles = grammes de composé/masse molaire de composé
Étape 2. Insérez vos nombres dans la formule
Après avoir écrit la formule correctement, l'étape suivante consiste simplement à entrer vos calculs dans la partie correcte de la formule. Un moyen simple de vérifier si vous avez tout écrit au bon endroit est de regarder les unités. Rayer toutes les unités ne laissera que des taupes.
Étape 3. Résolvez l'équation
À l'aide d'une calculatrice, divisez le gramme par la masse molaire. Le résultat est le nombre de moles dans votre élément ou composé.
Par exemple, imaginez que vous avez 2 g d'eau, ou H2O, et vous voulez le convertir en taupes. Masse moléculaire de H2O est de 18g/mol. Divisez 2 par 18 et vous obtenez 0,1111 mole de H2O.
Des astuces
- Incluez toujours le nom de l'élément ou du composé dans vos réponses.
- Si on vous demande de montrer votre travail sur votre devoir ou test de chimie, assurez-vous d'écrire votre réponse clairement en l'encerclant ou en dessinant un cadre autour de votre réponse.
