Déterminer le nombre de neutrons dans un atome est assez simple et ne nécessite aucune expérience. Pour calculer le nombre de neutrons dans un atome ou un isotope ordinaire, suivez simplement ces instructions.
Étape
Méthode 1 sur 2: Trouver le nombre de neutrons dans un atome ordinaire
Étape 1. Trouvez l'élément dans le tableau périodique
Dans cet exemple, nous examinerons l'osmium (Os), dans la sixième ligne.
Étape 2. Trouvez le numéro atomique de l'élément
Ce nombre a tendance à être le nombre le plus visible et se trouve généralement au-dessus du symbole de l'élément. (Le tableau ne montre même pas d'autres chiffres.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de l'élément. Os est le nombre 76, ce qui signifie qu'un atome d'osmium contient 76 protons.
Étape 3. Trouvez la masse atomique de l'élément
Ce nombre est généralement inférieur au symbole atomique. Notez que le tableau de cet exemple est basé sur le numéro atomique uniquement et ne répertorie pas les poids atomiques. Ce n'est généralement pas toujours le cas. L'osmium a un poids atomique de 190,23.
Étape 4. Arrondissez le poids atomique au nombre le plus proche pour trouver la masse atomique
Dans cet exemple 190, 23 est arrondi à 190, donc la masse atomique de l'osmium est de 190.
Étape 5. Soustrayez le numéro atomique de la masse atomique
Étant donné que la majeure partie de la masse atomique est constituée de protons et de neutrons, soustraire le nombre de protons (c'est-à-dire le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome. Les nombres après la virgule sont généralement les très petites masses d'électrons dans un atome. Dans notre exemple: 190 (poids atomique) - 76 (nombre de protons) = 114 (nombre de neutrons).
Étape 6. Rappelez-vous la formule
Pour trouver le nombre de neutrons, il suffit d'utiliser cette formule:
-
N = M – n
- N = nombre Neutron
- M = Mmasse atomique
- n = nombre d'atomes
Méthode 2 sur 2: Trouver le nombre de neutrons dans un isotope
Étape 1. Trouvez l'élément dans le tableau périodique
À titre d'exemple, nous examinerons l'isotope carbone-14. Étant donné que la forme non isotopique du carbone 14 est le carbone (C), recherchez l'élément carbone dans le tableau périodique (dans la deuxième rangée).
Étape 2. Trouvez le numéro atomique de l'élément
Ce nombre a tendance à être le nombre le plus visible et se trouve généralement au-dessus du symbole de l'élément. (Le tableau ne montre même pas d'autres chiffres.) Le numéro atomique est le nombre de protons dans un seul atome de l'élément.
C est le nombre 6, ce qui signifie qu'un atome de carbone a 6 protons.
Étape 3. Trouvez la masse atomique
Pour les isotopes, c'est très facile, car ils sont nommés en fonction de la masse atomique de l'élément. Le carbone-14, par exemple, a une masse atomique de 14. Après avoir trouvé la masse atomique d'un isotope, le processus est le même que pour trouver le nombre de neutrons dans un atome ordinaire.
Étape 4. Soustrayez le numéro atomique de la masse atomique
Étant donné que la majeure partie de la masse atomique est constituée de protons et de neutrons, soustraire le nombre de protons (c'est-à-dire le numéro atomique) de la masse atomique vous donnera le nombre calculé de neutrons dans l'atome. Les nombres après la virgule sont généralement les très petites masses d'électrons dans un atome. Dans notre exemple: 14 (masse atomique) - 6 (nombre de protons) = 8 (nombre de neutrons).
Étape 5. Rappelez-vous la formule
Pour trouver le nombre de neutrons, il suffit d'utiliser cette formule:
-
N = M – n
- N = nombre Neutron
- M = Mmasse atomique
- n = nombre d'atomes
Des astuces
- L'osmium, un métal solide à température ambiante, tire son nom du mot grec pour odeur, "osme".
- Les protons et les neutrons constituent la quasi-totalité du poids de l'élément, tandis que les électrons et autres particules constituent une masse négligeable (masse proche de zéro). Puisqu'un proton a presque le même poids qu'un neutron et que le numéro atomique est le nombre de protons, nous pouvons soustraire le nombre de protons de la masse totale.
- Si vous ne vous souvenez pas des numéros d'éléments dans le tableau périodique, rappelez-vous que le tableau est conçu autour du numéro atomique (c'est-à-dire le nombre de protons), en commençant par 1 (hydrogène) et en augmentant chaque unité de gauche à droite, et se terminant à 118 (ununoctium). En effet, le nombre de protons dans un atome détermine l'atome, ce qui en fait une propriété facilement gérable de l'élément. (par exemple, un atome avec 2 protons doit être de l'hélium, un atome avec 79 protons doit être de l'or.)
