De nombreux produits chimiques sont disponibles sous forme liquide plutôt que solide. Les produits chimiques liquides sont plus faciles à utiliser et à mesurer que les solides, d'autant plus que les solides sont généralement disponibles sous forme de poudre. Cependant, la stoechiométrie pour les réactions chimiques devient plus compliquée sous forme liquide. La stoechiométrie dans les calculs utilise la quantité d'une substance incluse dans l'équation. Le liquide utilisé comme solvant ne réagit pas et la stoechiométrie ne prend pas en compte le liquide dans la réaction. La quantité de substance réagissant peut être déterminée en trouvant la normalité de la solution. Utilisez les conseils suivants pour apprendre à calculer la normalité.
Étape
Étape 1. Recueillez des informations sur le poids équivalent des réactifs
Reportez-vous aux ouvrages de référence de chimie pour trouver la valence et le poids moléculaire de la substance en question. Le poids moléculaire est le rapport de la masse d'une molécule d'une substance à la masse d'une molécule de carbone 12 divisé par 12. La valence est déterminée par le nombre maximal de liaisons subatomiques ou interatomiques de valence qui peuvent être formées avec d'autres substances. Cette information est nécessaire pour déterminer la normalité.
Étape 2. Trouvez le poids équivalent de la substance
Le poids équivalent d'une substance est égal à son poids moléculaire divisé par sa valence.
Étape 3. Calculez la normalité
La normalité est la concentration de la substance en question en solution. Par conséquent, la normalité est une propriété du mélange et sa valeur varie en fonction de la quantité de solvant dans la solution de la substance en question. La normalité est le nombre de grammes de la substance en question divisé par le produit du poids équivalent et de la quantité de solvant.
Étape 4. Voir l'exemple suivant
Dissoudre le chlorure de sodium (NaCl) dans l'eau. Le chlorure de sodium a un indice de valence de 1 et un poids moléculaire de 58 443. Par conséquent, son poids équivalent est de 58 443/1 ou égal à 58 443,1 1 gramme de NaCl est dissous dans 0,05 L d'eau de sorte que la normalité de la solution est 1/(58, 443 x 0,05) ou égal à 0,342.
