Apprenez à gonfler un ballon en utilisant des ingrédients de cuisine couramment utilisés. Le ballon, ainsi gonflé, est rempli de dioxyde de carbone produit par les deux matériaux en réaction. Ces matériaux ne contiennent pas d'hélium, le ballon ne flottera donc pas.
Étape
Partie 1 sur 2: Développer des ballons
Étape 1. Versez du vinaigre dans une bouteille en plastique
Choisissez une bouteille d'eau en plastique ou une autre bouteille à col étroit. Versez 2,5 à 5 cm de vinaigre dans la bouteille, en utilisant un entonnoir si vous en avez un. Utilisez du vinaigre blanc, également appelé vinaigre distillé, pour de meilleurs résultats.
- Vous pouvez l'essayer avec n'importe quel type de vinaigre, mais le processus de gonflement peut prendre plus de temps ou plus de vinaigre. De plus, les autres types de vinaigre ont tendance à être plus chers.
- Le vinaigre peut endommager les récipients en métal, ajoutant potentiellement un goût désagréable aux aliments et boissons stockés dans ces récipients. Si vous n'avez pas de bouteille en plastique, utilisez une bouteille en acier inoxydable de haute qualité pour minimiser les risques que cela se produise. Réduire l'effet du vinaigre avec une quantité égale d'eau peut également aider et n'empêchera pas le ballon de gonfler.
Étape 2. Utilisez un entonnoir ou une paille pour gonfler le bicarbonate de soude dans le ballon non gonflé
Vous pouvez utiliser n'importe quelle forme et couleur de ballon. Tenez le cou sans serrer, avec le côté ouvert du ballon face à vous. Insérez un entonnoir dans le col du ballon si vous en avez un, puis versez environ deux cuillères à soupe (30 ml) de bicarbonate de soude dans le ballon, ou remplissez simplement le ballon à mi-chemin.
Si vous n'avez pas d'entonnoir, vous pouvez placer une paille en plastique dans une pile de bicarbonate de soude, placer votre doigt sur le trou de la paille, puis étendre la paille dans le ballon et soulever votre doigt. Tapotez la paille pour retirer le bicarbonate de soude et répétez jusqu'à ce qu'un tiers du ballon soit au moins rempli de bicarbonate de soude
Étape 3. Étendez le col du ballon sur la bouteille
Veillez à ne pas renverser le bicarbonate de soude pendant que vous faites cela. Tenez le col du ballon avec les deux mains et étirez-le sur la bouteille en plastique remplie de vinaigre. Demandez à un ami de garder la bouteille immobile si la table ou la bouteille vacille.
Étape 4. Soulevez le ballon jusqu'au sommet de la bouteille et observez la réaction
Le bicarbonate de soude sortira du ballon, par le goulot de la bouteille et dans le vinaigre au fond. Ici, les deux produits chimiques émettront un sifflement et réagiront, se transformant en un autre produit chimique. L'un est le dioxyde de carbone, un gaz, qui va monter et gonfler le ballon.
Secouez doucement la bouteille pour mélanger les deux ingrédients si le sifflement n'est pas trop fort
Étape 5. Si cela ne fonctionne pas, réessayez avec plus de vinaigre ou de bicarbonate de soude
Si le sifflement s'est arrêté et que le ballon n'est toujours pas gonflé après avoir compté jusqu'à 100, videz la bouteille et réessayez avec plus de vinaigre et de bicarbonate de soude. Les ingrédients laissés dans les bouteilles se sont transformés en d'autres produits chimiques, principalement de l'eau, les rendant inutilisables.
N'exagère pas. La bouteille ne doit pas contenir plus d'1/3 du vinaigre
Partie 2 sur 2: Comment ça marche
Étape 1. Comprendre les réactions chimiques
Presque tout ce qui vous entoure est composé de molécules ou de différents types de substances. Souvent, deux types de molécules réagissent entre eux, se séparant et formant des molécules différentes des fragments.
Étape 2. Renseignez-vous sur le bicarbonate de soude et le vinaigre
Les réactifs, ou substances qui réagissent les uns avec les autres dans la réaction pétillante que vous voyez, sont le bicarbonate de soude et le vinaigre. Contrairement à de nombreux ingrédients dans votre cuisine, ces deux sont des produits chimiques simples, et non des mélanges compliqués de nombreux produits chimiques:
- Le bicarbonate de soude est un autre nom pour la molécule de bicarbonate de sodium.
- Le vinaigre blanc est un mélange d'acide acétique et d'eau. Seul l'acide acétique réagit avec le bicarbonate de soude.
Étape 3. Lisez à propos des réactions
Le bicarbonate de soude est un type de substance appelée Langue. Le vinaigre, ou acide acétique, est un type de substance appelée aigre. Les bases et les acides réagissent les uns avec les autres, dont certains se décomposent et forment des substances différentes. Ceci est décrit comme une neutralisation car le produit final n'est ni alcalin ni acide. Dans ce cas, les nouvelles substances sont l'eau, un type de sel, et le dioxyde de carbone. Le dioxyde de carbone, un gaz, quitte le mélange liquide et se répand dans la bouteille et le ballon, provoquant son expansion.
Bien que les définitions des acides et des bases puissent être délicates, vous pouvez comparer les différences entre les substances initiales et leurs résultats de neutralisation pour voir s'il y a des changements évidents. Par exemple, le vinaigre a une forte odeur et peut être utilisé pour dissoudre la poussière et la saleté. Une fois mélangé avec du bicarbonate de soude, l'odeur n'est pas aussi forte qu'avant et pas aussi efficace que l'eau lorsqu'elle est utilisée pour le nettoyage
Étape 4. Apprenez les formules chimiques
Si vous êtes familier avec la chimie, ou si vous voulez savoir comment les scientifiques décrivent les réactions, la formule ci-dessous décrit la réaction entre le bicarbonate de sodium NaHCO3 et acide acétique H C2H3O2(aq)NaC2H3O2. Pouvez-vous comprendre comment chaque molécule se décompose et se reforme ?
- NaHCO3(aq) + HC2H3O2(aq) → NaC2H3O2(aq) + H2O(l) + CO2(g)
- Les lettres entre parenthèses indiquent l'état de la substance chimique pendant et après la réaction: (g)as, (l)liquide/liquide, ou (aqueux/solution). Aqueux signifie un produit chimique dissous dans l'eau.
